钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．
XX钙片
[药品规格]每片含CaCO30.625g
[用法用量]每次一片，每天2次 |
请回答下列问题：
（1）CaCO
3中钙元素的质量分数为______．
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为______．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g．
考点分析：
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漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）
2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）
2]，漂白的原理是：Ca（ClO）
2在空气中发生反应Ca（ClO）
2+CO
2+H
2O=CaCO
3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种______（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O
2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl
2、Ca（ClO）
2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为______；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl
2、CaCO
3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，______
______． | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． |
猜想2成立 |
| ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． |
______． |
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某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．
（1）原理分析：实验室制取CO
2的化学方程式为______．不用Na
2CO
3与盐酸反应制取CO
2的原因是______．
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是______．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH
4，应选图______（填序号）发生装置．
（3）收集装置：实验室收集NH
3应采用的方法是______．收集有毒气体SO
2时，常采用③收集装置，气体应从______（填字母）端通入．
（4）实验操作：用KMnO
4制取O
2的操作过程可概括为“组装仪器→______→______→固定试管→收集气体→停止加热”．
（5）实验反思：在加热KClO
3制O
2的过程中，发现产生O
2的速率很慢，经检查不是KClO
3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是______．
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炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：
对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其______（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______，观察到澄清石灰水的现象是______．
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是______．
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是______．
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A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐．图1是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出下列物质的化学式：C______，E______．
（2）A→B反应的化学方程式为______．
（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式______．
（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了如图2所示实验方案．方案中试剂①为______（填化学式，下同），试剂②为______溶液．
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合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H
2O
CO+H
2，CO+H
2O
CO
2+H
2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是______（填化学式）．
（3）原料中N
2、H
2中常含有CO
2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是______．
（4）写出N
2、H
2反应生成NH
3的化学方程式______高温高压2NH
3
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