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臭氧（O3）主要分布在离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球...

臭氧（O3）主要分布在离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（ ）
A．单质
B．氧化物
C．混合物
D．化合物
利用单质、氧化物、混合物以及化合物的概念来判断臭氧的类别，抓住臭氧是只有一种元素组成的纯净物． 【解析】 由一种元素组成的纯净物叫做单质；有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；由多种物质组成的物质成为混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物．本题中臭氧（O3）是只有氧元素一种元素组成的纯净物，所以臭氧是单质． 故选A．
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考点分析：
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需要对某种果树施用磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ）
A．KNO3
B．KCl
C．NH4NO3
D．NH4H2PO4
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A．颜色、状态
B．还原性、可燃性
C．密度、硬度
D．熔点、沸点
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将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．菜籽油
B．食盐
C．味精
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据国家标准，碳铵化肥的NH4HCO3含量不得低少于95%．陈红同学利用图装置和如下反应进行了三次实验，且假设杂质不发生反应．NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．实验结果如下：
实验次数123平均值
使用样品的质量（克）8.008.008.008.00
硫酸溶液增加的质量（克）1.711.691.701.70
（1）陈红认为硫酸溶液增加的质量是氨气（NH3）的质量，根据陈红的分析，请利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量．
（2）这个结果能否说明这种化肥合格与否，请说明原因．

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氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC12（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式    ．
（2）图中AB段表示的意义是    ．
（3）18.55g氯化钙钾石样品中：
  ①CaCl2的质量是    g；
  ②KCl的质量是    g；
  ③钾元素的质量分数是    ．
（4）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（最后一问要求写出计算过程）
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