Question

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO₂，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g．计算：
（1）反应中放出氧气的质量．
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数．

Answer

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量．（二氧化锰只是催化剂，不参与反应）
（2）根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量，即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量，进一步可求得过氧化氢溶液的质量分数．
【解析】
（1）放出02的质量为：42.5g+1g-41.9 g=1.6g
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68               32
x                1.6g

x=3.4g
过氯化氢溶液的质量分数为×100%=8%
答：反应中放出02的质量为1.6 g，原过氧化氢溶液的质量分数为8%．