Question

氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等．近年来，人们还利用氨来治理环境污染．
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为    ．
（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变为CO₂和N₂等物质，从而清除它对环境的污染．反应的化学方程式为：6NH₃+5CH₃OH+12O₂=5CO₂+3N₂+19X，其中X物质的化学式是    ．
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥．写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式    ．

Answer

（1）根据分子的构成来解答；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据化学方程式的书写来填．
【解析】
（1）一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，故氮原子和氢原子的个数之比为1：3．故答案为：1：3
（2）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从6NH3+5CH3OH+12O2=5CO2+3N2+19X中看N、C反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无 N、C．氢原子反应前共有38个，反应后除x外有0个，所以19x中有38个，因此x中有2个；氧原子反应前有29个，反应后x除外有10个，所以19x中有19个，因此x中有1个．故答案为：H2O
（3）此反应的反应物是氨气和硫酸，生成物是硫酸铵．故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4