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氢氧化钴[CO(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,...

氢氧化钴[CO(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:①CO+2HCl═COCl2+H2↑②COCl2+2NaOH═CO(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是( )
A.钴的金属活动性比铜的弱
B.①为置换反应②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定
D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质,根据题干叙述可以看出该物质属于碱,不稳定,能与酸反应. 【解析】 A、根据方程式①可以看出,钴能与盐酸反应生成氢气,该金属的活动性比铜强,故A错误; B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气,为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,故为置换反应,氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠,为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故B正确; C、氢氧化钴受热易分解,化学性质不稳定,故C错误; D、氢氧化钴能与酸性溶液反应,不能用来干燥酸性气体,而氯化氢气体显酸性,故D错误, 故选B.
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