Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．试计算：

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体物质的质量/g	5.5	m	1.6	1.6

（1）m=______g．
（2）石灰石样品中CaCO₃ 的质量分数是______．
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．

Answer

本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，前三次加入盐酸，应该都是减少2.5g，而第三次是1.6g，说明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；前两次盐酸全部反应，可以任选一次计算盐酸的质量分数．经分析杂质的质量是1.6g，碳酸钙质量就是6.4g．只要上下联系，问题就会迎刃而解
【解析】
（1）由第一次加入10g盐酸时消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g盐酸消耗的碳酸钙质量也应为2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g．
（2）第3次和第4次的实验说明石灰石样品中杂质的质量为1.6g．石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
根据第一次实验可知：2.5g的碳酸钙与 10g稀盐酸恰好完全反应．
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73
2.5g 10g×x

X=0.1825=18.25%
故答案为：（1）3；（2）答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；（3）答：稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%．