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在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解...

在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应.试计算:
(1)生成的CaCO3沉淀多少克?
(2)反应后所得溶液溶质质量分数是多少?
向氯化钙和氯化钠的混合溶液中加入碳酸钠溶液,氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠. (1)根据碳酸钠的质量可求出碳酸钙的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=%,溶质为氯化钠,包括原混合物中的氯化钠(用混合物的质量-氯化钙的质量即可求出)和反应生成的氯化钠(根据碳酸钠的质量可求出),反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量. 【解析】 设生成的碳酸钙质量为x,生成氯化钠的质量为y,参加反应的氯化钙质量为z. Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl  106    111   100      117  26.5g   z     x        y                z=27.75g         x=25g            y=29.25g 反应后所得溶液溶质质量分数=%=10.2% 答:(1)生成碳酸钙的质量为25g. (2)反应后所得溶液溶质质量分数为10.2%.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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