Question

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位______（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法______；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质______；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是______；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是______；
A．金属的活动性           B．金属的导电性
C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是______；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况     B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应   D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A______、B______；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．

反应时间	t	t1	t2	t3
烧杯和药品的质量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
记录如表．求：①反应中产生氢气______克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer

（1）根据铁生锈的条件，分析防锈方法；
（2）根据金属的用途与性质之间的关系解答．
（3）分析铝在空气中所发生的变化，解释虽然铝的活动性比铁强，但却表现出良好的抗腐蚀性的原因；
（4）利用图中数据，对比大规模开发、利用的与金属其它因素间的关系，判断与金属大规模开发、利用的先后顺序有关的因素．
（5）由已知：“用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”，若酸完全反应，金属都剩余，则生成氢气相等，若金属完全反应，则生成氢气一定不相等．
（6）回顾一氧化碳还原氯化铁的实验，回答对该实验的操作所提出的问题．
（7）由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应，利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；
根据化学方程式求出生成的氯化亚铁的质量，进而求出溶液的溶质质量分数．
【解析】
（1）铁生锈的过程是铁与氧气、水蒸气发生化学反应，所以与水面接触的地方易生锈，因此可以通过刷油漆的方法防止生锈．
（2）金属能做成导线是因为有导电性，抽成丝是因为有延展性，做成锅是因为导热性．
（3）铝在空气中与氧气化合，在铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜），阻止了铝进一步与氧气的接触；
（4）由图示信息可得到，金属大规模开发、利用的先后顺序跟③金属的活动性、⑤金属冶炼的难易程度相关，活动性强的金属冶炼难度大，使用则较晚；
（5）根据化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑进行计算：
A、因为镁的活动性比铝的活动性强，镁反应速度快，故A说法正确；
B、如果盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；
C、如果镁、铝都反应完，则产生的氢气一定不等，说法不正确．
D、盐酸均反应完，镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；
故选AB
（6）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开，
（7）反应前总质量一反应后总质量=生成氢气的质量，反应完毕后总质量为166.1g，所以氢气质量=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g
【解析】
设生成的硫酸亚铁质量为x   铁的质量为y
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑；
56            152   2
y             x     0.4g
=  x=30.4g  
 = y=11.2g 
反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=27.4%
故答案为：（1）B  刷油漆
（2）导电性或导热性（或延展性）  写出任意一个即可
（3）铝的表面形成致密的氧化膜
（4）A
（5）AB
（6）①A 固体由红变黑  B 石灰水变浑浊②不要  气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
（7）0.4克  27.4%