在工业、农业以及居民生活中离不开“洗涤”这个问题．请你回答下列问题：
（1）关于“油污”的洗涤分析：
a、有时可用洗涤剂清洗，洗涤剂的作用是______
b、有时可用汽油清洗，汽油的作用是______
c、有时可用碱性物质清洗，碱性物质的作用是______
（2）关于可用“盐酸”洗涤的分析：能用盐酸洗涤的，请写出有关化学方程式，不能用盐酸洗涤的请说明原因．
a、保温瓶内的水垢：______
b、玻璃水槽内的黄色铁锈斑：______
c、不锈钢茶杯内的茶垢：______
d、试管上附着的氢氧化铜固体：______
e、氢气还原氧化铜后试管上的残留物：______
考点分析：
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金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe
2O
3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
．
（2）北京奥运会用到多种材料．下列应用中使用金属材料的有
（填序号）．
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H
2和FeCl
2发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
①写出生成“纳米铁”的化学方程式
．
②反应中需要保护气的原因是
．
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
；根据实验②的现象得出的结论是
；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是
，如果A是铜，则溶液B是
．
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如图，为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为
；
（2）当温度
℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释：
“夏天晒盐”
；
“冬天捞碱”
．
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是
溶液（填物质化学式）．
（5）30℃时，欲配制等质量的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是氯化钠
碳酸钠．（填写“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）将40℃的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液各200g，降温至10℃，析出晶体的质量关系是氯化钠
碳酸钠．
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在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分．
（1）写出化学式：甲是
，G是
；
（2）写出H与J反应的化学方程式：
；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
，
．
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人类的生活和工农业生产都离不开水．下图是自来水厂净水过程示意图．
请根据图示回答下列问题：
（1）上图吸附池内的活性炭起
作用，在乡村没有活性炭，常加入
来净水；
（2）家庭生活中可以用
检验某水样是硬水还是软水；
（3）若该地区源水中含有较多的MgCl
2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式①
；
②
．
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在配制l0%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（ ）
A．①②③④⑤
B．只有①④⑤
C．只有①②③
D．只有②④⑤
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