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某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应),实验...

某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应),实验数据如下表:根据该同学的实验,试回答以下问题:
 第一次第二次第三次第四次
所取合金的质量∕g10102030
所加稀硫酸的质量∕g10012080X
生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y
(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中X=______Y=______
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少?(结果保留至0.1%).
(1)一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气;一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气.即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气.由此可以得到X、Y的值. (2)由第四次实验数据根据化学方程式可以计算出合金中铁的质量分数. (3)由第四次实验数据根据化学方程式还可以计算出稀硫酸的溶质质量分数. 【解析】 (1)10g:30g=80g:X,解得X=240g; 10g:30g=0.2g:Y,解得Y=0.6g. (2)设铁合金中铁的质量分数为x. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56                  2 30g×x             0.6g =,x=56% (3)设稀硫酸中溶质质量分数为y. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56          98 30g×56%  240g×y =,y≈12.3% 答:(1)X=240g,Y=0.6g; (2)铁合金中铁的质量分数为56%; (3)稀硫酸中溶质质量分数为12.3%.
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考点分析:
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根据下列实验装置图,回答问题:
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小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究.
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,小强认为是该气体是______,他的分析原因是______,并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想.
(2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物.开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物应为Ca(OH)2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由:______
(3)请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:______
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论______
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化学实验过程中要规范操作,注意实验安全,如果发生意外也要冷静处理.请你针对下列意外事故的处理方法进行判断.正确的打“+”,错误的打“-”.
 选项 意外事故处理方法 正误判断 
A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布扑盖或沙子扑灭  
B稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗后再涂上3%~5%的小苏打溶液   
C误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清   
D碱液泼在衣服上用水冲洗后,再涂上硫酸溶液   

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在工业、农业以及居民生活中离不开“洗涤”这个问题.请你回答下列问题:
(1)关于“油污”的洗涤分析:
a、有时可用洗涤剂清洗,洗涤剂的作用是______
b、有时可用汽油清洗,汽油的作用是______
c、有时可用碱性物质清洗,碱性物质的作用是______
(2)关于可用“盐酸”洗涤的分析:能用盐酸洗涤的,请写出有关化学方程式,不能用盐酸洗涤的请说明原因.
a、保温瓶内的水垢:______
b、玻璃水槽内的黄色铁锈斑:______
c、不锈钢茶杯内的茶垢:______
d、试管上附着的氢氧化铜固体:______
e、氢气还原氧化铜后试管上的残留物:______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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