某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应),实验数据如下表:根据该同学的实验,试回答以下问题:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
生成氢气的质量∕g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | Y |
(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中X=______Y=______.
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少?(结果保留至0.1%).
考点分析:
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如图是“△△牌”钾肥的部分信息:根据该信息计算:
(1)硫酸钾中各元素的质量比
;
(2)该钾肥中钾元素的含量最高为
.
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根据下列实验装置图,回答问题:
(1)用A、C组合,可以制取一种气体,其反应的化学方程式是______ 2H
2O+O
2↑
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小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO
2),请你与小强共同探究.
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,小强认为是该气体是______,他的分析原因是______,并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想.
(2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物.开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物应为Ca(OH)
2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由:______.
(3)请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:______.
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论______.
(5)小强发现:CaO
2与水反一段时间后,反应速度明显变慢,请猜想可能的原因______.
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化学实验过程中要规范操作,注意实验安全,如果发生意外也要冷静处理.请你针对下列意外事故的处理方法进行判断.正确的打“+”,错误的打“-”.
选项 | 意外事故 | 处理方法 | 正误判断 |
A | 洒在桌面上的酒精燃烧起来 | 立即用湿抹布扑盖或沙子扑灭 | |
B | 稀酸飞溅到皮肤上 | 立即用大量水冲洗后再涂上3%~5%的小苏打溶液 | |
C | 误服氯化钡溶液 | 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 | |
D | 碱液泼在衣服上 | 用水冲洗后,再涂上硫酸溶液 | |
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在工业、农业以及居民生活中离不开“洗涤”这个问题.请你回答下列问题:
(1)关于“油污”的洗涤分析:
a、有时可用洗涤剂清洗,洗涤剂的作用是______
b、有时可用汽油清洗,汽油的作用是______
c、有时可用碱性物质清洗,碱性物质的作用是______
(2)关于可用“盐酸”洗涤的分析:能用盐酸洗涤的,请写出有关化学方程式,不能用盐酸洗涤的请说明原因.
a、保温瓶内的水垢:______
b、玻璃水槽内的黄色铁锈斑:______
c、不锈钢茶杯内的茶垢:______
d、试管上附着的氢氧化铜固体:______
e、氢气还原氧化铜后试管上的残留物:______
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