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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ba2+,...

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-.现取两份200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g.根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在
B.CO32-一定存在
C.Na+一定不存在
D.一定不存在Cl-
根据实验现象,推断溶液中所含离子; 结合溶液中可能存在的离子,对产生的气体和沉淀进行合理推测,并完成验证实验中的现象与结论; 根据离子共存关系,判断溶液中不可能存在的离子; 【解析】 ①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐,因此溶液中应含有铵根离子;故一定存在NH4+; ②在溶液可能存在的五种离子中,能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡,因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡;②可能是硫酸钡;③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡; 其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应;而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少 根据(得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g)故沉淀为:既有碳酸钡又有硫酸钡 确定原溶液中存在CO32-,SO42-. 因为Ba2+与CO32-、SO42-.在溶液中不能共存;确定原溶液中一定不存在Ba2+ 故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+,.  一定不存在Ba2+,可能存在Cl-, 故选B
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考点分析:
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