小亮在做家庭小实验时，欲探究从资料上获知的：家用发酵粉（主要成分是NaHCO3）...

小亮在做家庭小实验时，欲探究从资料上获知的：家用发酵粉（主要成分是NaHCO₃）在焙制糕点时，受热分解成Na₂CO₃、CO₂和水而使糕点发酵的原理．请你结合他的探究过程回答下列问题：
（1）小亮设计了如图所示的两个实验装置，还备了一瓶石灰水．你认为装置______（填序号）比较合理，在实验中烧杯内壁上可看到的现象是______；
（2）证明烧杯内有CO₂气体的实验操作是______；
（3）干粉灭火剂的主要成分也是NaHCO₃，其灭火原理是______；
（4）如果Na₂CO₃中混有少量的NaHCO₃，欲除去其中的NaHCO₃，应采取的方法是______．

（1）水蒸气遇冷后才会凝结成小水珠，A、B两个装置的烧杯相比，A烧杯把酒精灯扣了进去，温度较高，烧杯内壁不会产生水珠．（2）检验二氧化碳气体就用澄清石灰水，石灰水变浑浊证明有二氧化碳气体存在．（3）NaHCO3分解能产生二氧化碳，有二氧化碳的性质可知它可以灭火．（4）除杂首选的是物理方法，如果物理方法不行再考虑化学方法，但除杂的原则是不能引入新的杂质．【解析】（1）因为NaHCO3分解后有水生成，所以在倒扣的烧杯上应该有水珠．但是A烧杯把酒精灯一块扣了进去，而B烧杯只扣的是反应物．所以A烧杯中温度较高，反应产生的水蒸气不会遇冷凝结成小水珠；而B烧杯温度较低，反应产生的水蒸气遇到冷的烧杯内壁会形成小水珠．（2）证明烧杯内有CO2气体的方法是用澄清石灰水来检验，所以应该在反应一段时间后，把上面B装置中的烧杯倒转过来，加入少量澄清石灰水，振荡，并观察现象，如果石灰水变浑浊证明有二氧化碳气体存在．（3）因为NaHCO3分解后能产生二氧化碳，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳可用来灭火，这也是干粉灭火器主要的灭火原理．（4）如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，因为NaHCO3受热可分解生成Na2CO3、CO2和水，CO2和水蒸气逸出后就只剩下Na2CO3，而Na2CO3不会受热分解，所以采用直接加热的方法可除去Na2CO3中的NaHCO3．故答案为：（1）B，有水珠生成；（2）把烧杯倒转过来，加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象；（3）NaHCO3受热后分解生成大量可以灭火的CO2；（4）加热．

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考点分析：

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小刚和他的研究性学习小组结合平时学习过程中“盐酸和氯化氢的化学式相同”这一问题，对“氯化氢与盐酸的性质是否相同”进行了实验探究，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【假设】：氯化氢与盐酸的性质相同．
【查阅资料】：常温下，氯化氢是一种没有颜色、具有剌激性气味的气体，极易溶解于水．
【设计实验】：（1）小田同学将氯化氢通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化，他认为：若紫色石蕊试液变成______，则证明假设成立；
（2）小涛同学认为小田同学的实验方案不严密．他用紫色石蕊试液和滤纸做成三朵紫色小花，干燥后按如图所示进行实验，在（A）、（B）、（C）中分别观察到变色和不变色两种现象．小涛同学认为，若______（填序号）中的紫色小花变色，则证明假设成立．
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【交流与评价】：小刚同学对小涛同学的实验方案也提出了质疑，他认为上述实验不足以证明“氯化氢与盐酸的性质相同”，你觉得他的理由是______；三位同学讨论后补充了一个实验，得出了正确的结论．他们补充的实验步骤和现象是______；
【结论】：通过上述实验得出：______．
【反馈与应用】：若发生氯化氢气体泄漏时，抢险人员常采用喷水后再撒石灰的处理办法，而不是直接撒石灰，其原因是______．

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课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：
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（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______，③______；
（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是______（填序号），产生氧气的化学方程式是______；
（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是______（用a、b、c、…等表示），实验结束后他们发现收集到的气体比根据化学方程式算出的理论值更多，你认为超过理论值的氧气可能来源于______；
（4）他们用G装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是______．

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日前，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．①ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气． manfen5.com 满分网

（1）根据以上信息，请你总结出ClO₂的物理性质______（填序号）；
（2）目前欧洲一些国家采用氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸反应制取ClO₂（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₃=2ClO₂+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是______．
（3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO₃与草酸在60℃时反应制取ClO₂获得成功．在装置中：A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂收集装置，C为尾气吸收装置．请分析回答：
①为了收集到液态ClO₂，对装置B应采取的措施是______．
②为较好地防止ClO₂泄漏，C的烧杯中应盛放的液体是______．

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在“实验室制取二氧化碳的研究”的实验探究中，小明和小强对药品选择进行了深入的探究，下表是他们的实验报告内容．请你分析回答：

药品现象实验现象	稀盐酸	稀硫酸
碳酸钠粉末	剧烈反应，迅速产生大量气泡	剧烈反应，迅速产生大量气泡
块状大理石	速率适中，持续产生气泡	反应由快至慢，直至停止
大理石粉末	剧烈反应，迅速产生大量气泡	（未做）

（1）从上述反应现象可以得出，影响化学反应的速率因素______；
（2）你认为实验室制取二氧化碳选用块状大理石与稀盐酸的原因是______；
（3）请你推测大理石粉末与稀硫酸混合时的实验现象______．

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（葛洪是我国晋代著名炼丹家．在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：其妻鲍姑用铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶液），几天后，发生了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”，葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色．显然没有真正的“点铁成金”．
（1）写出上文中“点铁成金”的化学方程式是 ______，这个反应属于化学反应基本类型中的 ______；
（2）你认为用铁勺盛“曾青”不可能“点铁成金”的原因是 ______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等