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初中化学试题 >
某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子...
某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-．若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂
B．C1-和NO3-一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂
D．Na+和NO3-来自同一工厂
考点分析：
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贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．有气泡产生
B．贝壳逐渐溶解
C．表面皿内壁有浑浊出现
D．烧杯中溶液的质量不变
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“死海”是著名的咸水湖．根据如图分析，下列说法不合理的是（ ）
A．“死海”海水的密度比一般水的密度大
B．“死海”海水中不能再溶解其他物质
C．“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和
D．“死海”海水中氯化钠的质量分数最大
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向一定量的K
2CO
3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
A．a：Cl
-； b：K
+； c：CO
32-； d：HCO
3-B．a：K
+； b：CO
32-； c：Cl
-； d：HCO
3-C．a：K
+； b：CO
32-； c：HCO
3-；d：Cl
-D．a：K
+； b：HCO
3-； c：Cl
-； d：CO
32-；
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已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W
-+X
2→2X
-+W
2；2Y
-+W
2→2W
-+Y
2；2X
-+Z
2→2Z
-+X
2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是（ ）
A．氧化性是：Y
2＞X
2B．还原性是：Y
-＜Z
-C．2Z
-+Y
2→2Y
-+Z
2的反应能够进行
D．在2KClO
3+I
2═2KIO
3+Cl
2↑中，I
2的还原性强于Cl
2
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将足量的CO
2不断通入KOH、Ca（OH）
2、KAlO
2的混合溶液中（已知：KAlO
2能与酸溶液反应生成氢氧化铝和钾盐，又能与碱溶液反应生成KAlO
2溶液），生成沉淀与通入CO
2的量的关系可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
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