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通过如下实验，判断金属X、Y、Z的活动顺序，将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸...
通过如下实验，判断金属X、Y、Z的活动顺序，将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气，将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生，X、Y、Z的活动顺序为（ ）
A．X＞Z＞Y
B．Z＞Y＞X
C．Z＞X＞Y
D．Y＞Z＞X
考点分析：
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下列药品中，不需要密闭保存的是（ ）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氯化钠固体
D．氢氧化钠固体
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环保石头纸的主要原料是碳酸钙和高分子材料．“环保石头纸”属于（ ）
A．单质
B．化合物
C．纯净物
D．混合物
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黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______．（填序号）
①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数．
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氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
（3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．A 汽油 B 酒精 C 植物油 D CCl
4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH
3的体积将______（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为______（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？______（填入“可行”、“不可行”）．原因是______，改进的方法为______．
（8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg．
①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；
②用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na'）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．
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甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
（猜想）
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
（查阅资料）
碳酸钠溶液显碱性．
（理论分析）
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是______．
（2）乙同学的猜想也不正确，理由是______．
（实验设计）
（3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液． | |
| 2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油． | |
（4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
| 实验方法 | 观察到的现象和结论 |
| 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液． | 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
______． |
方案二：
______ | ______． |
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