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为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”...
为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）2]．请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 ．
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）．
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉 g．
考点分析：
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铜基材是芜湖材料产业的另一亮点．安徽鑫科材料股份有限公司拥有近20项国家级科研成果和发明专利，其中一种“铜锌合金”获得省科技进步奖．我市某校某班同学分两组对这种合金进行了如下探究：
（1）提出问题：该铜锌合金中含铜量是多少？
（2）知识准备：已有知识：
①锌能与盐酸反应，化学方程式是：______；
②铁可以从Cu（NO
3）
2溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式是：______．
查阅资料：
①该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
②该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO
3）
2和Zn（NO
3）
2（3）设计并进行实验：
甲组同学：称取7.4g合金，放人足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．（设计思路：根据锌与盐酸反应生成氢气的质量求出锌的质量，再计算合金的含铜量．）
乙组同学：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的铁．完全反应，得到6.66g铜．
（设计思路：用稀硝酸将合金中锌、铜全都转化成Cu（NO
3）
2和Zn（NO
3）
2，再用铁将其中的铜置换出来，计算合金的含铜量．）
（4）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数：
甲组同学：______；
乙组同学：______．
（5）反思和评价：______组的实验方案不合理，原因是______．
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氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl
3+Fe=3FeCl
2和______
（2）滤渣的成份有______，步骤③中发生反应的化学方程式是______．
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：______．
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海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：
（1）上图有标号的仪器名称分别是a______，b______．
（2）操作②的名称是______，玻璃棒的作用是______．
（3）操作③中看到______时，停止加热．
（4）称取5.0g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液______g．
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颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H
2和FeCl
2发生置换反应，生成“纳米铁”．请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式
．
（2）反应中需要保护气的原因是
．
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
；根据实验②的现象得出的结论是
；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是
，如果A是铜，则溶液B是
．
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实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是______，不能确定是否含有的物质是______，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______．
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