为测定某稀盐酸溶液溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如右图所示．
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是______，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色．
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数．
（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
考点分析：
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如右图为“XX”钙片商品标签图．请根据标答的有关信息完成下列各题．
（1）钙片中的“钙”应理解为______（填序号）．
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
（2）主要成分碳酸钙由______种元素组成．
（3）碳酸钙中各元素的质量比为______．
（4）每片钙片中至少含钙元素的质量为______．
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呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na
2O
2）作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．
【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O
2，与CO
2反应产生Na
2CO
3（Na
2CO
3溶液呈碱性）和O
2．
【设计实验】兴趣小组同学通过右图装置探究CO
2与Na
2O
2的反应．实验过程如下：
（1）测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度．
用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，则装置中B瓶的作用是______，若没有B瓶，则测出的过氧化钠在样品中的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）检验U型管中反应后剩余固体的成分．
A．【对固体的猜想】
猜想Ⅰ．全部是Na
2CO
3；
猜想Ⅱ．______．
B．【实验和推断】
（1）步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒在步骤①中的作用是______．
（2）步骤③说明白色固体A是______（填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是______．
（3）若现象a没有明显变化，则猜想______成立．猜想Ⅱ成立，现象a是______．
【反思与拓展】①Na
2O
2与CO
2反应的化学方程式是______．
②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是______（答一点）．
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下图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
（1）图中仪器A的名称是______；若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因______．
（2）某同学用氯酸钾制取并用排空气法收集一瓶氧气，其化学方程式为______△2KCl+3O
2↑
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某电镀厂废水中含有CuSO
4、ZnSO
4和FeSO
4，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下，回答下列有关问题：
（1）将Fe、Cu、Zn三种金属的活动顺序填入下列空格中：
（2）操作a是______．
（3）金属X是______（填化学式），固体B是______（填化学式）．
（4）写出①发生反应的任一个化学方程式______．
（5）①中加入过量的X的目的是______．
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A～D是我们已经学过的四种不同类别的常见物质，其中B是红色固体，C固体在空气中易潮解，A、B、C、D和H
2SO
4之间的相互关系如右图所示（“→”表示物质间的转化关系，“--”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______，C______．
（2）在物质分类中，C属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（3）②的化学方程式是______，该反应的基本类型是______．
（4）若①是一个置换反应，则反应的化学方程式是______ 4Fe+3CO
2↑
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