Question

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．请你阅读后，回答下列问题：

1H +1							2He
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4-4	15P +5-3	16S	17Cl +7-1	18Ar

（1）11号元素原子在化学反应中形成的离子符号是    ．
（2）请你推测，16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为    ．
（3）X³⁺的结构示意图如右图所示，该元素位于周期表中第    周期，它与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式为    ；
（4）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：    ．

Answer

根据在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子和元素周期律及化合价知识解答本题．
【解析】
（1）可知11号元素是钠元素，最外层有1个电子，容易失去，在化学反应中形成带一个单位正电荷的阳离子，故答案为：Na+
（2）16号元素是硫，最外层有六个电子，故最高正化合价为+6，氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3．
（3）X3+的核外有10个电子，说明X原子有13个电子，质子数为13，是铝元素，故该元素位于周期表中第 3周期，它与地壳中含量最多的元素形成化合物是氧化铝，化学式为 Al2O3；故答案为：3；Al2O3
（4）根据元素周期表中可知：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高，故答案为：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高．