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硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ） ...
硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
考点分析：
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某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸时放出一定的热量）
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性．
上述再进行的操作的顺序是
（填序号）；
（3）该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的
，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，
，说明装置的气密性好；
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和
；
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是
；
A．反应前加入稀硫酸的体积 B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（6）若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数．（在实验条件下，H
2的密度为0.09g/L）
（7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（8）可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是
，改进方法是
．
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如图所示为实验室常用的实验装置．
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①
，②
；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO
2，该反应的化学方程式为
，发生装置为
；装置F可用来测量生成的CO
2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果
（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）小丫在探究CO
2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO
2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO
2与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是
；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
【提出猜想】a．可能是CO
2b．可能是
．
【查阅资料】①Na
2CO
3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO
2+3X↑．
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．证明猜想
成立；
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是
；
【结论】CO
2与NaOH反应的化学方程式是
；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装
性物质．
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如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图．
已知：①粗盐水中含有MgCl
2、CaCl
2；②常温下，NH
3极易溶于水，CO
2能溶于水，③NaHCO
3加热易分解，Na
2CO
3加热不易分解．
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na
2CO
3分别除去MgCl
2、CaCl
2，固体C为
，书写其中一个反应的化学方程式
；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
，“碳酸化”时，NaCl、NH
3、CO
2 和H
2O相互作用析出NaHCO
3，写出该反应的化学方程式
．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH
4Cl可用作
肥，也可先
（填“加热”或“冷却”）NH
4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是
；
（4）“煅烧”时，NaHCO
3分解生成的气体D是
，若将气体D直接排入空气不合理的理由是
．
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是
．
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如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪．那么一盒牛奶中至少含有
g 脂肪（保留到0.01g）．
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca
10（PO
4）
6（OH）
2]形式存在．羟基磷酸钙的相对分子质量为
；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是
（保留到0.1%）．
（3）人体中含量最高的金属元素
（填“是”或“不是”）钙．
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝
盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物
．
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日常生活中的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
| 合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
| 焊锡 | 熔点183℃ | 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ |
| 硬铝 | 硬度好 | 铝、铜、镁等．硬度小 |
| 不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、碳、铬、镍等．纯铁抗腐蚀性不如不锈钢． |
（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有______、______；（至少答两点）
（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是______，写出发生反应的其中一个化学方程式______．
（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的______，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多．
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