Question

两小组同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究所得溶液的酸碱性

实验操作	实验现象	结论
两组同学分别用试管取反应后溶液l-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	第一组：无色酚酞试液变 ______	溶液呈碱性
	第二组：无色酚酞试液不变色	溶液呈______

（1）为避免碱性溶液污染环境，第一组同学划所潜溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到纯净的氯化钠晶体．
（2）为了进一步确定溶液的酸碱性，第二组同学提出了以下方案：
方案一：取样，加入一种金属______，若观察到______，则所取溶液呈酸性．
方案二：取样，加入下列物质中的______，同样可以得到，正确结论．
A．Ba（OH）₂    B．Cu（OH）₂    C．AgNO₃．

Answer

无色的酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液均不变色，进行进行分析解答．
（1）溶液呈碱性的实质是存在氢氧根离子的缘故，由于题目提示转化为沉淀，得到纯净的氯化钠晶体，所以可以加入能生成不溶性碱的盐酸盐．
（2）可以从溶液中是否含酸进行实验设计，可加入石蕊、金属、碳酸盐、金属氧化物等与酸反应产生明显现象的物质，根据是否有气体生成、沉淀生成、溶液颜色变化做出判断．
【解析】
若要得出溶液呈碱性的结论，滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红．
无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断，故可能显酸性或中性．
（1）溶液呈碱性的实质是存在氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化镁（氯化铁等）反应生成氢氧化镁（氢氧化铁等）沉淀和氯化钠．
（2）方案一：根据题意，应加入能与酸反应的活泼金属，如锌粒等，若有气泡产生，说明所取溶液呈酸性．
方案二：A、Ba（OH）2与盐酸反应无明显现象，故选项错误．
B、Cu（OH）2与盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到蓝色固体溶解，溶液变蓝，故选项正确．
C、溶液中只要存在氯离子，加入AgNO3溶液即可产生白色沉淀，但不能说明所取溶液呈酸性．
故答案为：第一组：红色；第二组：酸性或中性；
（1）氯化镁等；（2）锌粒等；有气泡产生；B．