天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到一些仪器和用品，但是在下列仪器和用品中有一些不需要，他们是（填序号）______．
①带铁圈的铁架台；②酒精灯；③漏斗；④玻璃棒；⑤量筒；⑥烧杯；⑦滤纸．
利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从上述①～⑦中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的实验，还需要的仪器是______．
考点分析：
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）将t
2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t
1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
；
（2）把物质A的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：增加溶质、蒸发溶剂或
．
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初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体．
请回答下列问题：
（1）A的化学式可能是
（任写一种）；D的化学式是
．
（2）反应⑤的化学方程式为
．
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为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；B．水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其
性除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl
2+H
2O=HCl+HClO（次氯酸）．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为
．
（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入
进行检验．
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工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑．因饱和食
盐水中混有一定量的NH
4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH
4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl
2与NH
4Cl反应（其中Cl
2与NH
4Cl化学计量数分别为3、2），使NH
4Cl转化成N
2．该反应的化学方程式为：
，请说出此方法的优点之一
．
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观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2Mg+O
2
2MgO 2H
2+O
2
2H
2O 2CO+O
2
2CO
2（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
①
；②
．
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
．
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