学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5....

学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是______．
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；利用氢气质量计算生铁中铁的质量．【解析】（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，故答：00.2g；（2）设该生铁样品中铁的质量为x Fe十H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g =，解之得 x=5.6g 生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6% 答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．

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考点分析：

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（1）提出问题：黑色固体是什么？
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（4）设计实验方案：
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试题属性

题型：解答题
难度：中等