Question

如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）B点的含义是______．
（2）在20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是______；
（3）当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲．
（4）t₂℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为______；
（5）若将t₁℃时甲的饱和溶液升温到t₂℃时（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______（填字母）
A．溶剂的质量  B．溶液的质量  C．溶质质量分数  D．溶解度
（6）判断甲溶液在A点时处于______状态．
（7）t₂℃时，溶解6g甲物质，至少需要______ g水．
（8）t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是______．
Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙  
Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙．

Answer

（1）交点表示该温度下两物质的溶解度相同；
（2）根据甲的溶解度随温度的变化趋势分析；
（3）根据甲、乙的溶解度受温度的影响情况分析解答；
（4）根据t2℃时甲的溶解度分析解答；
（5）根据甲的溶解度随温度的变化趋势并结合各选项进行分析；
（6）A在溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液；
（7）根据t2℃时甲的溶解度分析解答；
（8）根据甲、乙的溶解度随温度的变化情况逐一分析解答．
【解析】
（1）B点表示t2℃时甲乙两种物质的溶解度相同；
故答案为：t2℃时甲乙两种物质的溶解度相同；
（2）甲的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以在20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法；
故答案为：加入甲（合理均可）；
（3）甲的溶解度随温度的升高逐渐增大，乙的溶解度随温度的升高变化不大；所以当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；
故答案为：冷却热饱和溶液；
（4）t2℃时甲的溶解度是30g，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最多溶解30g；故所得溶液的溶质质量分数为×100%=23.1%；
故答案为：23.1%；
（5）A、根据题意：将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水蒸发），所以溶剂的质量不变，不符合题意；
B、甲的溶解度随温度的升高逐渐增大；所以升高温度，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质的质量不变，由于溶剂的质量也不变，故溶液的质量不变，不符合题意；
C、升高温度，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶液的质量不变，所以溶质的质量分数也不变，不符合题意；
D、根据溶解度曲线可知，甲在t1℃和t2℃时的溶解度不同，符合题意；
故选D；
（6）A在溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液；
故答案为：不饱和；
（7）t2℃时甲的溶解度是30g，即100g水最多溶解30g甲，故要使6g甲溶解，至少需要水20g；
故答案为：20；
（8）Ⅰ．t2℃时，甲、乙溶解度相同，故两种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同；t1℃时乙的溶解度＞甲的溶解度，所以从t2℃降温到t1℃时甲析出的多，故溶质的质量分数：甲＜乙，故错误；
Ⅱ．观察溶解度曲线可知：从t2℃降温到t1℃时甲的溶解度变化大，故析出固体的质量：甲＞乙，正确；  
Ⅲ．从t2℃降温到t1℃时甲、乙的溶解度均减小，析出晶体，故形成的都是饱和溶液，故错误；
Ⅳ．从t2℃降温到t1℃时甲、乙的溶剂质量不变，故溶剂的质量：甲=乙，正确；
故选Ⅱ、Ⅳ．