工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na
2CO
3其余为NaCl）．某化工厂为了测定一批纯碱中Na
2CO
3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止．有关数据如下表所示．求纯碱样品中Na
2CO
3的质量分数．
| 物质 | 样品质量 | 水的质量 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 22 | 50 | 56.8 | 120 |
（可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23）
考点分析：
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注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果．
（1）如图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在15mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
[操作]：
①检查装置的气密性．②装入药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为______．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约______mL刻度处（取整数值）．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．打开弹簧夹，当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到______（选填序号），则说明装置气密性良好．
A．注射器内有液体 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图3所示的实验．他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①B管中黑色粉末变红
②实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
③C管中收集到的物质电解后可得到H
2和O
2，在D中收集到的是N
2．
④X中两元素的质量比是14：3，问：
a．这个实验说明气体具有的化学性质是______．
b．C中收集到的液体，质量是______g．
c．B中反应的化学方程式是______ 3H
2O+3Cu+N
2
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框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，N是生活中常用的调味品，E、F、P、Q为无色气体，Q是一种常见的导致温室效应的气体．
（1）写出反应②、⑤的化学方程式：②______；⑤______；
（2）操作Ⅱ的名称是______；
（3）反应④在初中化学中的重要用处是来______；
（4）气体P的水溶液能使紫色石蕊试液变______色，利用反应⑥可鉴别______和钾肥．
（5）反应③中，F和J还需要什么反应物或条件，才能实验：生成黑色固体G：______，生成红色固体H______．
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为缓解能源紧张状况，国家页岩气十二五规划出台．
（1）页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：______ CO
2+2H
2O
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如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）B点的含义是______．
（2）在20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是______；
（3）当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲．
（4）t
2℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为______；
（5）若将t
1℃时甲的饱和溶液升温到t
2℃时（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______（填字母）
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质质量分数 D．溶解度
（6）判断甲溶液在A点时处于______状态．
（7）t
2℃时，溶解6g甲物质，至少需要______ g水．
（8）t
2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t
2℃降温到t
1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是______．
Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙
Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙．
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氨气（NH
3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
（1）实验室收集氨气可采用的方法为______．
（2）氨气在一定条件下（高温、催化剂）与氧气反应生成一氧化氮和水，试写出该反应的化学方程式：______催化剂4NO+6H
2O
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