Question

（1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．钛可通过如下反应制得：TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂，若要制得24g钛，需要镁的质量多少克？
（2）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完成反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数？

Answer

（1）据反应的化学方程式TiCl4+2MgTi+2MgCl2，由生成钛的质量24g计算消耗金属镁的质量．
（2）根据混合时所发生的反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，恰好完全反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，此时溶液的溶质质量分数=×100%，反应后溶液的质量可根据质量守恒定律，由反应前混合物的质量总和减去生成的沉淀碳酸钙而求得，如此一来，只需要用碳酸钠的质量表示出生成的氢氧化钠的质量和形成沉淀的质量，即可利用反应后溶液中的溶质的质量分数建立等而计算出碳酸钠的质量，再使用溶质的质量分数计算公式计算出原碳酸钠溶液的溶质质量分数．
【解析】
（1）需要镁的质量为x
TiCl4+2MgTi+2MgCl2，
       48      48
       x       24g

x=24g
（2）设碳酸钠的质量为x，反应生成沉淀碳酸钙的质量为m，生成氢氧化钠的质量为n．
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106               100       80
 x                 m         n

m=
n=
所以所得溶液的溶质质量分数=×100%=1%
解得x=10.6g
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数=×100%=2%
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数是2%．
答：（1）制得24g钛，需要镁的质量为24g；（2）加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数是2%．