Question

水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是    ．A．矿泉水；B．蒸馏水；C．河水；D．雨水．
（2）如右图所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的    （填序号）．A、消毒；B、过滤；C、蒸馏；D、吸附．
（3）某同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电一段时间后的现象如图所示，则与电源负极相连的是    电极[填A或B]，发生反应的化学方程式为    ．
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式    ；若洁厕灵的主要成分是盐酸，则用洁厕灵除水垢的化学方程式为    ．
（5）根据上述电解水实验现象，若已知水的相对分子质量为18，标准状况下氢气密度：0.089g/L，氧气密度：1.429g/L．则计算一个水分子中氧原子个数的数学表达式为    ．

Answer

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．水的净化方法有：消毒、过滤、蒸馏、吸附等；电解水的实验中，是水在通电的条件下生成氢气和氧气，其中是正氧负氢．Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙和水和二氧化碳；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可．有关原子个数的计算要正确．
【解析】
（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，蒸馏水属于纯净物，故答案为：B．
（2）如右图所示的简易净化水的装置，小卵石和石英砂起过滤作用，活性炭起吸附作用，故答案为：BD
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可，其中是正氧负氢，因此与电源负极相连的是体积比较大的氢气，即B．故答案为：B，2H2O2H2↑+O2↑
（4）Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙和水和二氧化碳；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可．故答案为：Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（5）先根据密度公式的变形公式：m=ρv，求氧元素在一个水分子中占的质量是：
18×；再根据求原子个数的公式：原子个数=，可以计算氧原子的个数．
故答案为：18×÷16