Question

人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：    ．

 （2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列    （填序号）选项关系最大．①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属活动性
（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为    ．世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：    ．

（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为    ．
（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是    ．（友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl₃═3FeCl₂反应）

Answer

（1）铸铁饮具主要利用金属具有良好导热性．
（2）根据冶炼的难易程度与金属活动性的关系回答．
（3）根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写出化学反应式；
（4）根据铁可还原硫酸铜生成红色的铜，写出化学反应式；
（5）根据铁及铁的化合物的性质来回答．
【解析】
（1）铸铁饮具主要利用金属具有良好导热性．
故选A．
（2）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚，所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属活动性有关．
故选③．
（3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；防锈一般要隔绝氧气和水，但夏天停暖后气片内注满水防止内部生锈，只是隔绝氧气防锈．
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； C．
（4）铁可还原硫酸铜生成红色的铜，留下红色的印迹，化学反应式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（5）双吸剂变质即有部分铁生锈，投入盐酸中，发生的反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；根据反应的可能情况，溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸，氯化铁可能存在．
故答案为：①FeCl2、HCl②FeCl2、FeCl3和HCl．