有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.3...

有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H₂O7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH90%．若将此样品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应．将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是（）
A．30.8g
B．34.8g
C．30.8～34.8之间
D．无法计算

此题可根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H2SO4→K2SO4，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量．【解析】最后得到的固体是硫酸钾，设可以得到硫酸钾的质量为x H2SO4→K2SO4 98 174 98g×20% x = x=34.8g 故答案为：B

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考点分析：

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A．4.8g
B．4.72g
C．4.64g
D．4.6g
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A．Fe₃O₄和Fe的混合物
B．Fe₃O₄和FeO的混合物
C．Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物
D．Fe₃O₄、FeO和Fe的混合物
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