Question

某化学兴趣小组有一次的活动内容是对一包干燥的白色粉末组成进行探究．请你参与探究．
教师提醒：它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠和碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙和氢氧化钠的混合物；⑥是    的混合物．
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
实验探究：
（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．，结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的    （填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴入2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色．乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是    ．
（3）丁同学为进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的化学方程式：    ．
交流计论：通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词．于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的    溶液，然后再滴入    ，根据先看到    ，后看到    的现象，从而得出猜想⑥是正确的．
反思评价：
戊同学指出：实验是学习化学的重要手段，但要注意实验的严谨性，如果小明加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为    （填“能”或“不能”）准确验证猜想⑥正确．

Answer

猜想：可以据四物质及两两组合的情况分析猜想的结果；
（1）依据加入水后物质全部溶解可知本身的物质中不可能存在不溶物据此分析解答；
（2）从碳酸钠的溶液也显碱性分析判断；
（3）依据碳酸根与氢离子结合会生成二氧化碳进行分析即可；依据碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡的沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性能使酚酞变红分析猜想⑥的正确性．
（4）依据步骤颠倒后不能证明氢氧化钠的存在分析问题即可；
【解析】
提出猜想：依据①～⑤的猜想情况以及四物质及两两组合的情况分析可知猜想⑥应是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
（1）待测物质中加入水后物质全部溶解可知本身的物质中不存在不溶物，而碳酸钙是不溶物，所以①④⑤均不正确．
（2）猜想③是说明该物质是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，但碳酸钠的溶液也显碱性也能使酚酞变红，所以乙同学的操作不能证明该物质一定是氢氧化钠；
（3）由于碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，而氢氧化钠和盐酸反应不会生成气体，所以生成气体的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；因为碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡的沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性能使酚酞变红，所以应先加入氯化钡的溶液，在滴加酚酞试液，如果先出现白色沉淀，后看到上层清液变红（合理即可）即可判断猜想⑥正确．
（4）由于碳酸钠的溶液也显碱性，故也能使酚酞试液变红所以顺序颠倒后只能证明碳酸钠的存在，因此不能准确验证猜想⑥的正确性；
故答案为：碳酸钠和氢氧化钠；
（1）①④⑤．
（2）碳酸钠的溶液也呈碱性；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氯化钡；酚酞试液；有白色沉淀生成；上层清液变红（合理即可）；
（4）不能；