相等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应，由于稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长．
【解析】
由于稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项AB；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长．对于图象又可排除选项D．
故选C．
