Question

（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．
（2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______．
（3）图3图4分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______（填“酸性”､“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显______．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂无色酚酞）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）______．

Answer

根据已有的知识进行分析，浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，酸是指电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物，酚酞试液在酸性或中性溶液中为无色．
【解析】
（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，溶质减少，溶剂不变，则溶液变稀，溶质质量分数变小，故填：浓盐酸挥发出溶质氯化氢；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故饱和石灰水会析出溶质而变浑浊，温度升高则试管内的压强会增大，U形管内甲端液面下降、乙端上升，故填：石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升；生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大；
（3）据图可知，溴化氢的水溶液中的阳离子全部是氢离子，溶液显酸性，而乙醇的水溶液中没有氢离子或氢氧根离子，呈中性，故填：酸性，中性；
（4）滴有酚酞的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中一定有的溶质是氯化钠，故填：NaCl．