Question

硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：______．
（2）SO₂具有与CO₂相似的化学性质．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式______．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是______．
（4）将SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═______+2HCl
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：______．

Answer

本题是物质的制备，流程①中形成的固体剩余物是氧化铁，可以作为炼铁原料；SO2具有与CO2相似的化学性质，因此二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应；根据质量守恒定律：SO2和Cl2和水反应生成硫酸和盐酸；实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量及时散失出去．
【解析】
（1）流程①中形成的固体剩余物是氧化铁，可以作为炼铁原料；故答案为：作为炼铁原料
（2）SO2具有与CO2相似的化学性质，因此二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O  
（3）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应；故答案为：O2             
（4）根据质量守恒定律：SO2和Cl2和水反应生成硫酸和盐酸；故答案为：H2SO4
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量及时散失出去；故答案为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；