Question

比较与分析归纳会使你变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：

名称	符号	原子结构示意图	单质的 化学式	常温常压下 状态	单质与氢气反应
氟	F		F2	气态	黑暗处爆炸
氯	Cl		Cl2	气态	光照爆炸
溴	Br		Br2	液态	加热反应
碘	I		I2	固态	持续加热缓慢反应

（1）上述表中X=______；
（2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：______；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：______；
（3）已知：Cl₂和Br₂的化学性质相似，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，试分别写出Br₂与水，Br₂与NaOH溶液反应的化学方程式：______；______．

Answer

（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；
（2）根据原子结构示意图及元素周期律的知识，进行分析解答；
根据常温常压下对应单质的状态、性质进行比较，总结规律；
（3）根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式即可．
【解析】
（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；可得X=2+8+7=17；
（2）根据原子结构示意图归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律为：随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）；
根据常温常压下对应单质的状态、性质进行比较，总结规律为：随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态；（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）；
（3）根据书写化学方程式的步骤，Br2与水反应的化学方程式为：Br2+H2O=HBr+HBrO，
Br2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O；
故答案为：（1）17；
（2）①随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）；
②随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）；
（3）Br2+H2O=HBr+HBrO；Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．