为测定某品牌小苏打中NaHCO
3（含有少量氯化钠）的质量分数．进行了以下实验：称量9g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应后得到80g溶液．
试计算：（计算结果保留至0.1%）
（1）样品中NaHCO
3的质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数．
考点分析：
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铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】请填写下面表格中的空格．
| 序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 方 案 |  |  |  |
| 现 象 | A中铝片表面有红色固体析出；
B中铝片无明显现象． | ______
______ | 与A中的现象相同 |
| 结 论 | 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是______． | 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应
的化学方程式
______． | 验证了实验1的结论． |
【反思】针对实验3，同学认为还应增做一个对比实验，方案是向______（从“A、B、C、D”中选择）试管中再加入Na
2SO
4溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是______．
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实验室常用图中A～E装置制取和收集气体．
（1）写出B图中标有①的仪器名称______．
（2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，应选择的发生装置是______，（写字母，下同）收集装置是______．
（3）乙同学认为B装置可用于双氧水和二氧化锰混合制取氧气，其反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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仅利用括号里的试剂，一次可以直接鉴别出组内物质的组是______（填序号，下同）；利用括号里的试剂以及组内各物质之间的相互反应，可以鉴别开来的是______．
| 组别序号 | 待测物质 | 试剂 |
| 1 | 溶液：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸 | （酚酞试液） |
| 2 | 气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳 | （澄清石灰水） |
| 3 | 固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 | （水） |
| 4 | 固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银 | （稀盐酸） |
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A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na
2CO
3溶液、MgCl
2溶液、NaNO
3溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象．
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象．
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
（1）A是
，B是
，C是
；
（2）B加入E中的化学方程式是
；
（3）C加入D中的化学方程式是
．
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比较与分析归纳会使你变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：
| 名称 | 符号 | 原子结构示意图 | 单质的
化学式 | 常温常压下
状态 | 单质与氢气反应 |
| 氟 | F |  | F2 | 气态 | 黑暗处爆炸 |
| 氯 | Cl |  | Cl2 | 气态 | 光照爆炸 |
| 溴 | Br |  | Br2 | 液态 | 加热反应 |
| 碘 | I |  | I2 | 固态 | 持续加热缓慢反应 |
（1）上述表中X=______；
（2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：______；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：______；
（3）已知：Cl
2和Br
2的化学性质相似，Cl
2+H
2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H
2O，试分别写出Br
2与水，Br
2与NaOH溶液反应的化学方程式：______；______．
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