Question

某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动．
探究l：研究常见的物质---氢氧化钠和盐酸的反应程度．

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入 固体化台物______．	______	盐酸过量

探究2：研究酸的性质--硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气．产生这种共同现象的原因为______   
探究3：探索未知---浓硝酸和铜制取气体．
已知Cu+4HN0₃（浓）=Cu（ NO₃）₂+H₂O+2N0₂↑．N0₂能和水反应生成硝酸和N0．NO和NO₂都是空气的污染物．
（1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的______．收集N0₂的方法为______．
（2）反应NO+X→N0₂中，X的化学式应为______；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是______．
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

Answer

探究一：根据酸的化学性质分析；
探究二：根据酸的定义及特征分析；
探究三：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据溶解性和密度选择收集方法．
探究四：根据化学方程式的计算分析．
【解析】
探究一：因盐酸能与碳酸盐反应产生气泡的明显现象，可以用来检验盐酸，故答案为：Na2CO3（或CaCO3），有气泡产生．
探究二：酸的共同特征是电离出的阳离子都是氢离子，决定了酸具有相似的化学性质．故答案为：硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子．
探究三：（1）制取二氧化氮的反应物状态和反应条件属于固液、常温型，故选B；有因为二氧化氮易与水反应，故不能用排水法收集，根据相对分子质量法比较：46＞29可知二氧化氮的密度大于空气，故采用向上排空气法收集．
（2）化学反应前后元素的种类不变，故反应物为氧气；因为浓硝酸和铜反应先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反应生成一氧化氮，同时说明一氧化氮难溶于水，故采用排水法收集．
探究四：根据反应前后的质量差可知，生成CaCO3沉淀的质量为1000g+10g-1009.8g=0.2g
设：反应物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106               100
x                0.2g
=
x=0.212g
碳酸钠溶液溶质质量分数为：0.212g/10g×100%=2.12%
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%．
答案为：故探究1：（2分）Na2CO3（或CaCO3），有气泡产生．
探究2：硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子
探究3：（1）B   向上排空气法   （2）O2    排水法
探究4：【解析】
根据反应前后的质量差可知，生成CaCO3沉淀的质量为1000+10-1009.8=0.2g
设：反应物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106               100
x                0.2g
=
x=0.212g
碳酸钠溶液溶质质量分数为：0.212g/10g×100%=2.12%
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%．