Question

（1）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请据表回答下列问题：

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

①属于第二周期的元素是    ；Mg²⁺属于第    周期、第    族的元素．
②K⁺的核外电子数为    ； 与氧元素形成化合物的化学式为    ．
③金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是    ．
④上表中的元素两两化合，能形成AB₂型化合物的化学式为    （写一种）．

Answer

①根据元素周期律：原子的电子层数=周期数，族数值与该原子的最外层电子数相同进行解答；
②根据钾原子最外层电子数是1，易失去电子，可知其核外电子数；并依据化合价书写化学式；
③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
④根据元素的化合价进行解答．
【解析】
①在元素周期表中，周期数等于它的原子的电子层数，第二周期的元素其原子的电子层数为2，氧元素符合条件；族数值与该原子的最外层电子数相同，镁原子的最外层电子数是2，有三个电子层，故Mg2+属于第三周期，第二族的元素；
故答案为：O或氧元素；三；Ⅱ；
②钾原子有19个电子，最外层电子数是1，易失去1个电子，故K+核外电子数是18；钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，所以二者形成化合物的化学式为K2O；
故答案为：18；K2O；
③元素的化学性质和该元素原子的最外层电子数有着密切的关系，一般情况下，两原子的最外层的电子数相同，则该两元素具有相似的化学性质；
故答案为：原子的最外层电子数相同；
④能形成AB2，说明A的化合价数应是B的两倍，故选CaCl2或MgCl2；
故答案为：CaCl2或MgCl2