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某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量.现将该混合物分成四等份,进行如...

某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量.现将该混合物分成四等份,进行如下实验,其中所得实验结论正确的是( )
实验操作和现象实验结论
用磁铁充分接触该混合物,磁铁上吸附有少量黑色粉末用化学方法可以分离镁和铁
向该混合物中加入少量水,剧烈反应放出大量热,有气泡产生该气体一定是氧气
将该混合物加入到一定量的稀硫酸中,有气泡产生,反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁
将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中,反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铜,一定没有镁

A.①
B.②
C.③
D.④
A、根据方法涉及的变化是否生成了新物质,如生成新物质,则方法为化学方法判断. B、根据镁能和水反应生成氢氧化镁和氢气的性质判断,一般酸或水与金属反应生成的气体常涉及氢气. C、根据镁与铁的金属活动性顺序判断,金属流动性越强,越先和酸反应,越不易剩余. D、根据镁与铁的金属活动性顺序判断,属流动性越强,越先和硫酸铜反应,还注意两个反应都生成了铜. 【解析】 A、磁铁可以吸引铁粉是物理变化,用此法分离镁和铁是物理方法,所以错误. B、能和水反应生成氢氧化镁和氢气,所以错误. C、在金属活动性顺序中,镁位于铁的前面,镁先和硫酸反应溶解,如有固体剩余,一定为铁,所以正确. D、在金属活动性顺序中,镁位于铁的前面,镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,然后铁再和硫酸铜反应生成硫酸铜亚铁和铜,两个反应均生成铜,且铜不溶,也不再参加反应,如固体剩余则一定有铜,是否有镁铁,要看反应发生到了哪一步,镁铁是可能有的,所以错误. 故选C.
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考点分析:
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浓溶液一定是饱和溶液、稀溶液一定是不饱和溶液

A.A
B.B
C.C
D.D
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