Question

Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：______；
③：______ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

Answer

Ⅰ．（1）碳酸氢铵和氯化钠反应能生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）铵盐和显碱性的物质反应能生成氨气，氯化铵和硝酸银反应能生成氯化银沉淀．
Ⅱ．（1）碱石灰能够吸收二氧化碳和水，氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳；
（2）浓硫酸能够吸收水；
（3）碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（4）根据化学方程式可以进行相关方面的计算．
【解析】
Ⅰ．（1）碳酸氢铵和氯化钠反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）氯化铵能和碱反应生成氨气，氨气的化学式是NH3．故填：NH3．
 氯化铵能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，硝酸铵不能和硝酸银反应，可以用硝酸银溶液区别氯化铵和硝酸铵，硝酸银的化学式是AgNO3．故填：AgNO3．
氯化铵中氮元素的质量分数为：×100%=26.2%；
硝酸铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%．故填：＜．
Ⅱ．（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收．故填：驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收．
装置A能够除去空气中的二氧化碳，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳．故填：氢氧化钠溶液．
（2）若没有C装置，二氧化碳中的水蒸气也能够被碱石灰吸收，则会导致测定结果偏大．故填：偏大．
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．故填：防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．
（4）【解析】
反应生成二氧化碳的质量为：85.6g-83.4g=2.2g，
设纯碱样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106                     44
x                       2.2g
106：44=x：2.2g
x=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%．
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．