我国北方某盐湖生产的纯碱（Na
2CO
3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式）．
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某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是______．
（2）完成此实验正确的操作顺序是______（填序号）．
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量 ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）．
（4）小倩按图2的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误．你认为小倩操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g．cm
-3）______．
（6）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______．
2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______．
3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO
4、Mg（OH）
2、______（填化学式）．
4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．
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