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暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色...

暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,提高实验探究能力,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
①可能是Ca(OH)2;②可能是CaCO3;③可能是______的混合物.其中②③中碳酸钙形成的原因为:______(用化学方程式表示)
(2)同学们设计了以下三种实验方案:
方案Ⅰ:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生则白色粉末是碳酸钙.
方案Ⅱ:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙.
以上方案中,你认为不合理的是______(填方案序号),分析该方案表述的实验现象,其不合理的理由是______.(若你认为有多种不合理方案,只需选择其中一种回答即可).
(3)请再设计一种方案,证明该粉末是两种物质的混合物,简要写出实验的操作及现象______
(4)实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用______清除,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):______
暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出;弄清氢氧化钙的变质的原因:能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,及氢氧化钙和碳酸钙的化学性质;清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸除去. 【解析】 (1)对白色粉末成分的猜想是:①可能是Ca(OH)2;②可能是CaCO3;③可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;因为气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出,氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙;故答案为:Ca(OH)2和CaCO3;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)我认为方案Ⅰ不合理,因为滴加稀盐酸,有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca(OH)2和CaCO3的混合物;故答案为:方案Ⅰ;滴加稀盐酸,有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca(OH)2和CaCO3的混合物 (3)要根据氢氧化钙和碳酸钙的化学性质检验,即向样品中加水,然后取上层溶液放入一支试管中,滴加酚酞试液,如果变红色,证明有氢氧化钙;再向下层的固体中,滴加稀盐酸,如果有气泡冒出,证明有碳酸钙;故答案为:向样品中加水,然后取上层溶液放入一支试管中,滴加酚酞试液,如果变红色,证明有氢氧化钙;再向下层的固体中,滴加稀盐酸,如果有气泡冒出,证明有碳酸钙 (4)清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸除去,因为氢氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应.故答案为:稀盐酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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