Question

已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺）和（Br⁺）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇70%的水溶液）显    性，溴化氢的水溶液显    性．
（2）溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是    ．
（3）已知在某条件下溴化氢的水溶液会与浓硫酸发生下列化学反应：2HBr+H₂SO₄（浓）=Br₂↑+SO₂↑+2W．W的化学式是    ，依据是    ．

Answer

（1）溶液显酸性或碱性是因为这些溶液中含有自由移动的氢离子或氢氧根离子；
（2）根据酸的定义和酸的本质特征分析：酸电离出的阳离子都是氢离子；
（3）根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变分析W的化学式．
【解析】
（1）由于乙醇在水溶液中不发生电离，在它的溶液中也就没有自由移动的氢离子或者是氢氧根离子，所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性，而是显中性；而溴化氢能发生电离产生氢离子，因此它的水溶液呈酸性，故答案为：中，酸；
（2）溴化氢溶液与稀盐酸均显酸性，在它们的溶液中都存在共同的阳离子--氢离子，所以决定了它们有共同的化学性质；
（3）根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知反应前后溴原子都是2个，硫原子都是1个，反应后缺少4个氢原子和2个氧原子，它们存在2个W分子中，故W的化学式为：H2O；
故答案为：（1）中，酸 （2）它们的溶液中都共同含有氢离子（3）H2O；化学反应前后原子的种类和个数都不变．