Question

请你结合下列装置图回答问题：
（1）某化学兴趣小组用此装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生的现象是：______，产生此现象的反应的化学方程式是______．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．
（2）为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
提出问题：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
猜想与假设：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
实验与结论：

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用______蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．	测得被测液的pH=8	猜想①______． （填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入______．	有气体产生	反应的化学方程式为： ______． 猜想②成立．

通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．交流与反思从探究中你得到的启示或感受是______．

Answer

（1）根据二氧化碳与澄清石灰水反应，使澄清石灰水[主要成分Ca（OH）2]变浑浊的性质判断试管内的现象，并据此写出反应式；
（2）对由实验现象引申出一个探究，可根据二氧化碳的性质、Ca（HCO3）2能溶于水及溶液的酸碱度的测定方法进行分析解答本题，解题时既要针对题目的要求，又要联系所学习的知识，经过合理分析、推导后再回答．
【解析】

（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，通入二氧化碳后，生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶于水的白色固体，所以可看到试管里有白色沉淀，其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）实验与结论：
实验Ⅰ：要验证猜想①溶液呈酸性，可用石蕊试剂或PH试纸测定，由实验现象知pH=8，可以推知实验操作是用PH试纸，其操作过程是用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，待充分变色后，和标准比色卡比较，即可得出溶液的PH值，pH=8，说明溶液呈碱性，故假设①不成立；
实验Ⅱ：要验证猜想②，由题中“碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水”可以推测是碳酸钙生成了碳酸氢钙，其中含有碳酸根，就可用稀盐酸来检验，如果加入稀盐酸，将会有二氧化碳气体放出，故可写出化学方程式为：2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑；
反思与交流：根据探究过程，我们可以得到许多经验：如要重视观察现象，要多提出疑问，或根据探究过程直接得出化学结论，即不溶物在一定条件下可以转化为可溶物．
故答案为：
（1）（导管口有气泡）石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）实验与结论

实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照． 测得被测液
的pH=8 猜想①不成立．
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于
另一支试管中，加入稀盐酸（硫酸）． 有气体产生 反应的化学方程式为：
Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑．
猜想②成立．

反思与交流：不溶物在一定条件下可转化为可溶物．