Question

A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：

请回答下列问题：
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱顺序是    ．（用元素符号表示）
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式    ．
（3）操作b的名称    ；操作a和操作b都需要用到一种玻璃仪器是    ．
（4）金属A是    （填化学式，下同），B的硝酸盐是    ；C的硫酸盐是    （填名称）．

Answer

据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、铜、银三种金属的混合物中加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应，而铜、银不与稀硫酸反应；再根据金属A、B能否能硝酸银溶液发生反应，可以推断出A、B、C三种金属，据此进行分析解答即可．
【解析】
（1）根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，锌、铜、银三种金属的混合物中加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，过滤后得到固体混合物为铜、银的混合物，所得滤液为硫酸锌溶液；故金属C为锌；A、B为铜、银中的一种，铜的活动性比银活泼，向铜、银的混合物中加入硝酸银溶液，铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，故过滤后得到的金属A是银，则B为铜，滤液2是硝酸铜溶液．
（2）步骤①中只有锌能与稀硫酸反应，反应后生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）从溶液中析出晶体可用蒸发结晶的方法，故操作b是蒸发；操作a是使固体与液体分离，是过滤操作；过滤和蒸发操作都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等．
（4）根据（1）的分析，金属A银，B的硝酸盐是硝酸铜，C的硫酸盐是硫酸锌．
故答案为：（1）锌＞铜＞银；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）蒸发；玻璃棒；（4）Ag；硝酸铜；硫酸锌．