Question

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈______色．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到的现象是______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是______．
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na₂CO₃，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请帮忙完成下表．

实  验  操  作	实验现象	结    论
		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．

Answer

实验一、利用PH值判断溶液的酸碱性，pH＜7时水呈酸性，pH＜7时水呈酸性，根据溶液的PH值即可得出碳酸氢钠溶液的酸碱性；
实验二、利用碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合实验探究，仔细观察实验现象便可得出结果．
【解析】
实验一、pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法，当pH=7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性，pH愈小，溶液的酸性愈大；当pH＞7时，溶液呈碱性；因为碳酸氢钠溶液的pH为10，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈蓝色；
故填：蓝；
实验二：有资料可知；碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．生成的水蒸气在烧杯上凝结为水珠；生成的二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；根据“质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变”知，加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3；碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，要检验碳酸钠，可以使用加酸化气的方法；
故答案是：
（1）水珠产生；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）①质量守恒定律（化学反应前后元素的种类不变）；
②取少量反应后固体放入试管中，向其中滴加几滴稀盐酸；有气泡产生[或取少量反应后固体放入试管中，向其中适量水，使固体充分溶解，然后向其中滴加几滴氯化钙溶液（澄清石灰水、氢氧化钡、氯化钡溶液…）；有白色沉淀产生（溶液变浑浊）]