Question

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂易溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
[猜想]
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
[实验探究]
下列实验仅供选择的试剂：10% 盐酸、30% NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有______．
②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有______．

[探究结论]
猜想1成立．
[实验反思]
一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．
[拓展延伸]
铜和稀硫酸在通常情况下不反应．但在特定条件下（如电解），铜和稀硫酸可以发生置换反应，并生成氢气．请写出此反应的化学方程式______ CuSO₄+H₂↑

Answer

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，因此做出的猜想有三种：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜；该合金粉末中除铝外，还含有铜；该合金粉末中除铝外，还含有铁．因为铝和铁都能与盐酸反应，铜与盐酸不反应，铝与氢氧化钠溶液能反应；由实验现象：滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色可以判断：①中加入的是30% NaOH溶液，粉末部分溶解，并有气体放出，说明合金中一定含有铝；②中加入的是10% 盐酸，由现象知：合金中一定含有铜和铁．铜和硫酸在电解的条件下生成硫酸铜和氢气；易拉罐开始时变瘪的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；易拉罐重新鼓起的原因是：铝与氢氧化钠溶液反应生成了氢气的缘故．
【解析】
（1）做出的猜想有三种：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜；该合金粉末中除铝外，还含有铜；该合金粉末中除铝外，还含有铁；故答案为：铜；
（2）因为铝和铁都能与盐酸反应，铜与盐酸不反应，铝与氢氧化钠溶液能反应；由实验现象：滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色可以判断：①中加入的是30% NaOH溶液，粉末部分溶解，并有气体放出，说明合金中一定含有铝；②中加入的是10% 盐酸，由现象知：合金中一定含有铜和铁．故答案为：①30% NaOH溶液；铝；②10% 盐酸；铜和铁
（3）铜和硫酸在电解的条件下生成硫酸铜和氢气，故答案为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
（4）易拉罐开始时变瘪的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；易拉罐重新鼓起的原因是：铝与氢氧化钠溶液反应生成了氢气，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氢气