Question

请根据常见的金属的知识回答有关问题：
（1）写出地壳中含量最多的金属元素的符号______．
（2）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）______；
（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，铬上有红色物质出现．则铬和铜相比，金属活动性强的是______；
（4）目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是______．
（5）若要除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂杂质，可加入过量的______．

Answer

（1）根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
（2）铁的活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应．
（3）根据铬（Cr）插入Cu（NO3）2溶液中，铬上有红色物质析出的现象判断铬是否能置换出硝酸铜中的铜，进而判断金属的活动性顺序．
（4）根据金属铝的化学性质进行分析判断．
（5）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解析】
（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
（2）铁的活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，铬上有红色物质出现，说明铬能将铜从硝酸铜溶液中置换出来，故铬的活动性比铜强．
（4）铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜具有保护作用，具有良好的抗腐蚀性能．
（5）除去FeCl2溶液中的少量CuCl2杂质，实质就是除铜离子，根据金属活动性顺序，铁的活动性比铜强，可以用过量的铁粉与CuCl2溶液反应，然后过滤除去固体即可得到FeCl2溶液．
故答案为：（1）Al；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）铬（Cr）；（4）铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化膜具有保护作用；（5）铁粉．