Question

已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂，产生沉淀的质量与通入CO₂气体的质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出OA段反应的化学方程式：    ．
（2）请描述整个实验过程的实验现象    ．
（3）通CO₂气体前石灰水中溶质的质量为    g
（4）至少通入CO₂气体质量为    g时，溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO₂气体在水中的溶解）．

Answer

当二氧化碳的质量较少时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳的质量过量时，产生的碳酸钙与水和过量的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸氢钙，沉淀消失．
【解析】
从图示可以看出在OA段，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，到二氧化碳4.4g时，沉淀达到最大．
二氧化碳与碳酸钙恰好完全反应．再继续通二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应，生成可溶性的碳酸氢钙，二氧化碳的量到8.8g时沉淀恰好完全反应，溶液又变澄清．
（3）设石灰水中氢氧化钙的质量为X；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44    74
4.4g   X
=
X=7.4g
从图示中可以看出当二氧化碳的质量为8.8g时，溶液的质量最大．
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）澄清石灰水先变浑浊后变澄清．
（3）7.4．
（4）8.8g．