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下列变化过程中，没有新物质生成的是（ ） A． 玻璃碎了 B． 镁带燃烧 C． ...
下列变化过程中，没有新物质生成的是（ ）
A．
玻璃碎了
B．
镁带燃烧
C．
电解水
D．
火药爆炸
考点分析：
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有很多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断收集到的气体中含有______．
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
蛋壳10g+盐酸100g
反应剩余物106.7g
蛋壳残渣4.3g
小刚根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为______．
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10g+100g-106.7g=3.3g）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果．
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因？
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据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银有80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
（一） 查阅资料可知：
①定影液（硫代硫酸钠，Na
2S
2O
3）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应生成Na
3[Ag（S
2O
3）
2]．
②在酸的作用下，Na
3[Ag（S
2O
3）
2]能转化为不溶性的Ag
2S．
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
（二） 实验程序设计：
（三） 试回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是______，移取坩埚可以使用______；
（2）步骤③是滤渣中的Ag
2S在氧气中灼烧，除了有银生成外，还有一种气体生成，则化学方程式为______ 2Ag+SO
2
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某小组开展了从含碘离子（I
-）的废液中回收碘单质并使淀粉变色实验的研究．
[实验讨论]：碘在酒精中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”），碘酒中的溶质是______，溶剂是______；
[实验步骤1]：图中烧瓶中盛放有含碘离子（I
-）废液，向烧瓶中加入硫酸铜、氯化铁等物质并加热，碘蒸汽通过导管进入烧杯的冷水中．请回答下列问题：
（1）日常生活中含碘元素的食品有______；
（2）烧瓶中的明显现象是______；烧杯中冷水的作用是______；圆底烧瓶中发生的是______变化（填“物理”“化学”，下同）；烧杯中发的是______变化．
（3）图中C处导管过长，可能造成的影响是______；简单处理方法是______．
[实验步骤2]：①小组成员将制得的碘配成碘酒，平均分成3等份，分别加入到盛有强酸性（1号）、中性（2号）、强碱性（3号）溶液的三支试管中，向三支试管中分别加入少量淀粉，②小组成员将步骤2中三支试管分别加热到沸腾；
[实验现象]：①1号试管、2号试管物质呈蓝紫色，且稳定；而3号试管中物质未出现蓝色．②分别加热后1号试管中蓝色变淡，2号试管中渐渐变成无色，3号试管中无明显变化．
[实验结论]：为确保淀汾遇碘变蓝实验成功，可将溶液环境控制在：______（填字母）．
A．低温酸性环境 B．低温碱性环境 C．高温碱性环境 D．高温中性环境 E．低温中性环境．
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请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题．氨气（NH
3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO
4等物质起反应．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．
（1）指出编号仪器的名称：a______、b______．
（2）实验室制氨气的化学方程式为______ CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑
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已知CaCO
3+H
2O+CO
2=Ca（HCO
3）
2，Ca（HCO
3）
2易溶于水．某实验小组在含一定量Ca（OH）
2的澄清石灰水中通入CO
2，产生沉淀的质量与通入CO
2气体的质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出OA段反应的化学方程式：
．
（2）请描述整个实验过程的实验现象
．
（3）通CO
2气体前石灰水中溶质的质量为
g
（4）至少通入CO
2气体质量为
g时，溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO
2气体在水中的溶解）．
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