Question

一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液．则原白色粉末中一定不含有______．
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡．则原白色粉末中一定含有______，不含有______．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：
①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl₂溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论．同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是______，乙同学在实验中先加入足量BaCl₂溶液的目的是______．

Answer

（1）依据含有铜离子的溶液一般是蓝色的知识进行分析判断；
（2）依据加入盐酸产生气体的溶液中一般会含有碳酸根离子进行分析判断；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性找出甲方案的问题所在，乙方案加入的BaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，据此分析即可．
【解析】
（1）铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜；
（2）碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，产生气泡，所以一定有碳酸钠，，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡的沉淀，而粉末溶解时无沉淀生成，故一定无氯化钡存在；
（3）通过（1）（2）的推导可以知道一定不存在硫酸铜、氯化钡，一定存在的是碳酸钠，可能存在的有氢氧化钠，因为碳酸钠氢氧化钠的溶液均呈碱性，因此甲的方案不合理；乙中加入过量的氯化钡溶液是为了完全除掉溶液中的碳酸根离子，避免了它的干扰，然后再用酚酞检验时变红才说明溶液中存在氢氧化钠．
故答案为：（1）CuSO4（2）Na2CO3；BaCl2（3）NaOH及Na2CO3溶液均显碱性（其它合理表述也可）；除尽Na2CO3（其它合理表述也可）