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某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（ ） ...
某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（ ）
A．
取一定量的NaCl
B．
称取3gNaCl
C．
量取47mL水
D．
溶解
考点分析：
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根据如图判断下列说法正确的是（ ）
A．空气中主要含氮气和氧气
B．空气是纯净物
C．空气中含量最多的气体是氧气
D．空气中不含二氧化碳气体
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl
2和CaCl
2）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______ Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
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已知草酸（H
2C
2O
4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物B、C、D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质．试解答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：C______；E______；Y______．
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①______△CO↑+CO
2↑+H
2O
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一包白色粉末，由CuSO
4、BaCl
2、NaOH、Na
2CO
3中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液．则原白色粉末中一定不含有______．
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡．则原白色粉末中一定含有______，不含有______．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：
①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl
2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论．同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是______，乙同学在实验中先加入足量BaCl
2溶液的目的是______．
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X混合气体由H
2、CO、CH
4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：
【阅资料】
（1）CO和二氯化钯（PdCl
2）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl
2+H
2O=CO
2+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是______．
高温
（2）在高温条件下，H
2可还原氧化铁，产生铁和水．在高温条件下，CH
4也可与Fe
2O
3反应：4Fe
2O
3+nCH
4 
8Fe+nCO
2+2nH
2O，其中n的值为______（填数字）．
【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：
①H
2和CO ②H
2和CH
4③CO和CH
4④H
2、CO和CH
4【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊．
【问题讨论】
（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设______（填假设序号）．
（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”．你认为乙的结论是否正确？______．
（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整．
（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m
1g，装置E和F质量增加的总和为m
2g，若m
1：m
2=______（填写比值），则“假设③”成立．
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