某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl
2和CaCl
2)及不溶性杂质.
③生产原理:NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为______ Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
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已知草酸(H
2C
2O
4)在浓硫酸的催化作用下,加热能分解产生三种化合物B、C、D,它们与其它物质间的转化关系如下图所示,其中E是由两种元素组成的化合物,其相对分子质量为160,X、Y、Z均为单质.试解答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:C______;E______;Y______.
(2)写出有关反应的化学方程式:
反应①______△CO↑+CO
2↑+H
2O
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一包白色粉末,由CuSO
4、BaCl
2、NaOH、Na
2CO
3中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验(假设所有反应均恰好完全):
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌,固体完全溶解得无色澄清溶液.则原白色粉末中一定不含有______.
(2)取实验(1)所得溶液,加足量的盐酸,产生气泡.则原白色粉末中一定含有______,不含有______.
(3)为进一步探究原白色粉末的组成,甲乙两位同学进行如下实验:
①甲同学:取实验(1)得到的溶液,滴加酚酞试液,发现溶液变为红色.
②乙同学:取实验(1)得到的溶液,先加入足量BaCl
2溶液,静置,取上层清液滴加酚酞试液,发现溶液变为红色.
两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论.同学们认为甲同学的实验方案不合理,理由是______,乙同学在实验中先加入足量BaCl
2溶液的目的是______.
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